1. Hydoddedd mewn dŵr
Hydoddedd:ychydig hydawdd, tua0.8 g/l(20 gradd), yn ffurfio hydoddiant ychydig yn asidig (pH ≈ 4).
Cynhyrchion hydawdd:yn adweithio â dŵr i ffurfio metafanad (HVO3) neu, i raddau llai, polyfanad (e.e. H2V4O11), yn dibynnu ar grynodiad a pH.
V2O5+H2O→2HVO3
Effaith tymheredd: Mae hydoddedd yn cynyddu gyda thymheredd cynyddol (ee hyd at tua 5 g/l ar 100 gradd).
2. Hydoddedd mewn asidau
Asidau cryf (er enghraifft, sylffwrig, nitrig, hydroclorig):
yn hydoddi'n hawdd, gan ffurfio catation vanadate (VO2+) neu VO2+ (yn dibynnu ar y crynodiad asid a'r priodweddau rhydwytho).
Enghraifft (mewn asid sylffwrig):
V2O5+2H2SO4→2VO2++2SO42−+2H2O
Asidau gwan (ee asid asetig): llai hydawdd, angen gwres neu grynodiad asid uchel.
3. Hydoddedd mewn alcalïau
Alcalïau cryf (e.e. NaOH, KOH):
hydawdd, ffurfio fanadates di-liw (er enghraifft, sodiwm metafanadad NaVO3):
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
Mewn alcalïau crynodedig, gellir ffurfio polyvanadates (er enghraifft, Na3VO4).
4. Hydoddedd mewn toddyddion organig
Anhydawdd: Bron yn anhydawdd mewn toddyddion organig cyffredin fel ethanol, ether ac aseton.
Toddyddion arbennig: yn hydoddi mewn rhai toddyddion organig sy'n cynnwys ocsigen (er enghraifft, mewn hydoddiant o asid ocsalaidd), gan ffurfio cymhlygion.
5. Ffactorau sy'n effeithio ar hydoddedd
gwerth pH:
Mae hydoddedd yn cynyddu'n sylweddol mewn amodau asidig neu alcalïaidd cryf ac yn gostwng mewn asidau/alcalïau niwtral neu wan.
Tymheredd: Mae gwresogi yn gyffredinol yn cynyddu hydoddedd (yn enwedig mewn dŵr).
Amgylchedd gostyngol ocsidiad: Gall lleihau asidau (ee asid hydroclorig) leihau V5+ i V4+, gan newid ymddygiad hydoddi.
Cyfarwyddiadau ar gyfer defnyddio
Diddymiad arbrofol: Rhaid dewis y toddydd yn ôl y cynnyrch targed:
Paratoi vanadate → hydoddi ag alcali.
Cael hydoddiant o VO2+ → hydoddi mewn asid cryf.
Cynghorion Diogelwch: Gall hydoddiad fod yn ecsothermig neu gynhyrchu nwy (ee trwy adwaith ag asidau rhydwytho) ac felly dylid ei wneud gydag awyru.