1. Hydoddedd mewn dŵr
Hydoddedd:ychydig yn hydawdd, am0.8 g/l(20 gradd), yn ffurfio toddiant ychydig yn asidig (pH ≈ 4).
Cynhyrchion hydawdd: adweithiogyda dŵr i ffurfio metavanadate (HVO3) neu, i raddau llai, polyvanate (ee, H2V4O11), yn dibynnu ar grynodiad a pH.
V2O 5+ H2O → 2HVO3
Effaith Tymheredd: Mae hydoddedd yn cynyddu gyda thymheredd cynyddol (ee, i tua 5 g/L ar 100 gradd).
2. Hydoddedd mewn asidau
Asidau cryf (ee sylffwrig, nitrig, hydroclorig):
yn hawdd hydoddi i ffurfio cation vanadate (vo 2+) neu vo 2+ (yn dibynnu ar grynodiad asid a lleihau priodweddau).
Enghraifft (mewn asid sylffwrig):
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO 2++2 SO42 - +2 H2O
Asidau gwan (ee, asid asetig):Llai hydawdd, sy'n gofyn am gynhesu neu grynodiadau uchel o asid.
3. Hydoddedd mewn alcalis
Alcalis cryf (ee NaOH, KOH):
hydawdd, ffurf vanadates di -liw (ee, sodiwm metavanadate navo3):
V2O 5+2 NaOH → 2Navo 3+ H2O
Mewn alcalis dwys, gellir ffurfio polyvadates (ee NA3VO4).
4. Hydoddedd mewn toddyddion organig
Anhydawdd: Bron yn anhydawdd mewn toddyddion organig cyffredin fel ethanol, ether ac aseton.
Toddyddion Arbennig: yn hydoddi mewn rhai toddyddion organig sy'n cynnwys ocsigen (ee toddiant asid ocsalig) i ffurfio cyfadeiladau.
5. Ffactorau sy'n effeithio ar hydoddedd
Gwerth Ph:
Mae hydoddedd yn cynyddu'n sylweddol o dan amodau asidig neu alcalïaidd cryf ac yn lleihau mewn asidau niwtral neu wan/alcalis.
Nhymheredd: Mae gwresogi fel arfer yn cynyddu hydoddedd (yn enwedig mewn dŵr).
Amgylchedd rhydocs: Gall lleihau asidau (ee, asid hydroclorig) leihau V 5+ i v 4+ trwy newid yr ymddygiad diddymu.
Cyfarwyddiadau i'w defnyddio
Diddymiad Arbrofol: Dylid dewis toddydd yn ôl y cynnyrch targed:
Paratowch vanadate → toddi gydag alcali.
Sicrhewch hydoddiant o vo 2+ → toddwch mewn asid cryf.
Awgrymiadau Diogelwch: Gall diddymu fod yn ecsothermig neu'n gassio (ee, wrth ymateb gydag asidau lleihau), felly dylid ei wneud pan fydd awyru ar gael.
